题目内容

某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（   ）
A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大D．其简单阴离子的还原性比Cl－弱
C
根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第ⅦA，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C
练习册系列答案
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如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．______
（2）写出X受热的化学反应方程式：______
（3）写出X+E→A的离子方程式：______
（4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式______，若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为______个．
将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按如图发生一系列变化．完成下面问题．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体）

（1）甲为______，乙为______，丙为______．
（2）混合气体A的主要成分有______．
（3）气体B是______，蓝色溶液C是______．
（4）甲跟乙反应的化学方程式是______．
某元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关该元素的描述正确的有
A．原子序数为7B．电负性最大C．原子半径最大D．第一电离能最大
（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。
下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（   ）
A．B．C．D．
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3
＋6、－2
－2
A. 离子半径：
B. 氢化物的还原性：
C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应
D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（）
A．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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