题目内容
【题目】某芳香烃A有如下转化关系：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤ .
（2）写出A的结构简式： ；
（3）写出反应④的化学方程式： .
（4）反应③的反应类型 .
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH,
为原料合成重要的化工产品
的路线流程图（无机试剂任选）
合成路线流程图示例如下：
【答案】（1） NaOH水溶液，△； 浓硫酸，△。
（2） 
；
（3） 
（4）氧化反应
（5）
【解析】
试题分析：由信息可知，D为
，C为
，B为
，A为
，E为
，F为
，
（1）反应②是卤代烃的水解，反应条件是NaOH水溶液，△；反应⑤是醇的消去反应，反应条件：浓硫酸，△；
（2）A的结构简式：；
（3）反应④的化学方程式
（4）反应③是醇羟基的催化氧化，是氧化反应；
（5）合成路线流程图为
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【题目】甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应 | 化学方程式 | 焓变△H | 正反应活化能Ea |
甲烷 | CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） | －802．6 | 125．6 |
CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） | －322．0 | 172．5 | |
蒸汽 | CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g） | 206．2 | 240．1 |
CH4（g）＋2H2O（g）＝CO2（g）＋4H2（g） | 165．0 | 243．9 |
回答下列问题：
（1）反应CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）KP的表达式为 ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%/span>、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9Mpa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0．1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
