题目内容

下列有关原电池的叙述中，错误的是                  （   ）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
B
B错，形成原子电池的条件为：1、要有活动不同的两个电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；
练习册系列答案
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下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时镀件不作阴极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-；
B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O
C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；
D．随放电的进行，溶液的pH值不变
X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为       .
如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，

下列说法错误的是
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
（11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是       （填“锌”或“铜”），发生       反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为                            
（3）产生这些气体共需转移电子         mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是             ，在导线中电子流动方向为　       　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为                                   。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H22LiH        Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　     　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　      　　　　。
(6分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为       极(1分)；
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为：            (2分)
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：                    (2分)[槽中盛放的电镀液可以是           (1分)。
由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
有甲、乙两个装置，下列说法错误的是
A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙 > 甲
D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

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