X.Y.Z都是金属.把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出.X 与Y组成原电池时.Y为电池的负极.X.Y.Z三种金属的活泼性顺序为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为 .

Y>X>Z

X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X，故正确答案为Y>X>Z

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下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．工业上冶炼活泼金属往往用电解的方法，如电解NaCl水溶液制备钠，电解Al₂O₃制Al

C．往往将闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法

D．电解过程中，溶液中

的氧化性依次减弱

选用下列试剂和电极：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有

下列有关原电池的叙述中，错误的是（）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O＋6e^－===6OH^－＋3H₂↑

C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e^－===Fe²^＋

D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑

（5分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，填写下列空格。
（1）汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
（2）通入空气的那个电极是燃料电池_________极（选填“正”或“负” ）该电极上若有
32g O₂参加反应，则反应过程中转移了_________mol e^－

某原电池的总反应是Zn ＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋ Cu，该原电池的正确组成是

根据右图，判断下列说法中错误的是

A．石墨电极为正极，Ag电极为负极

B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－="=" Fe²⁺

C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

D．总反应为：Fe³⁺ + Ag ="=" Fe²⁺ + Ag^＋

（17分）如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是        。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                           。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。