Question

【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。

(2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。

(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是____________________。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为______>____(填化学式)。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p2 O=C=O N O N原子最外层的p能级电子处于半充满状态，比较稳定 三角锥形 sp3杂化 2 H2O SiH4

【解析】

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素；B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物；在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7× = 28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）= 2M（O）= 2×16 = 32，所以E为S元素，据此答题。

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素。B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物。在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M(D)：M(O) = 7：4，M(D) = 7×164 = 28，D应为Si元素。E与B的质量比为1：1，则M(E) = 2M(O) = 2×16 = 32，所以E为S元素。

（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，

故答案为：1s22s22p63s23p2；

（2）AB2为CO2，路易斯结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O ；

（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N>O，

故答案为：N；O；N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定；

（4）NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为(53×1)/2=1，所以空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，

故答案为：三角锥形；sp3；

（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O>SiH4，故答案为：2；H2O；SiH4。