题目内容
【题目】按要求回答问题。
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是____________ 。
又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________kJ。
（2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是___________________________。
（3）写出分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体_________________________________。
【答案】N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-624KJ/mol712N2（g）+3 H2 (g) 
2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol略
【解析】
（1）在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712；
（2）因反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，则生成氨反应的焓变△H=946+3×436-6×391=-92（92KJ/mol），故答案为：N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol；
（3）分子式为C8H10含苯环的所有同分异构体有：
，故答案为：。
