题目内容

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为          L，NO2的体积为           L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 
       g。
（1）5.8   5.4   （2） (av.10-3+0.5)/0.14    （3）57.67

试题分析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
（1）设NO的体积为L，则NO2的体积为L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为；②与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式：，解得。因此NO的体积为5.8L；NO2的体积为5.4L。
（2）溶液中铜离子的物质的量，因此原硝酸的物质的量浓度
（3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为，与NO反应的H2O2的质量为，则可得如下关系式：，解得，因此需要30%的双氧水的质量为。
点评：本题考查了铜与硝酸反应中所涉及到的计算，属于基础题。解题的关键在于正确写出化学方程式，在计算的过程中应注意关系式法、守恒法的应用。
练习册系列答案
相关题目
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？     ，（填“能” 或“不能”）理由是                            ，
（2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大   B．一定减小     C．可能增大    D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？   ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2
（3）加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A．NaOH          B．NH3·H2O      C．CuO       D．Cu(OH)2
除去FeCl2溶液中的少量FeCl3、CuCl2杂质，可加人的试剂为
A．碘化钾固体B．氯水C．铁粉D．铜粉
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（要写计算过程）
(1)NO的体积为           _L，NO2的体积为           _L；（保留2位有效数字）
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为          mol·L－1。（列出计算式即可）
下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是   （   ）
A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸
（8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有          和         （写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是                        。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：                           。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是          mol。
在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+ B．Fe3+C．Fe2+D．Cu2+
（4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
(6分)砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。
（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是_______________。
（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1硫氰化钾溶液、0.1mol·L-1的氯化铁溶液、0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁(简述实验步骤、所用仪器、产生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式)。__________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网