Question

【题目】室温下，将200mL盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1molL﹣1（溶液的体积为200mL）．试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.01
（2）1
【解析】（1）n（BaSO4 ）= =0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4 ）=0.01mol，所以答案是：0.01；（2）另一份混合溶液中加入100mL 1.0 molL﹣1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.01mol=0.02mol，混合溶液中H+浓度为0.1molL﹣1、溶液的体积为200mL，则剩余n（HCl）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则与NaOH溶液反应的n（HCl）=n（NaOH）（余下）=1.0mol/L×0.1L﹣0.02mol=0.08mol，则总的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0.1mol，其浓度= =1mol/L，所以答案是：1．