题目内容
【题目】在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁粉的质量是( )
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g
【答案】B
【解析】解:发生反应为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入铁粉质量相等,如果对于这两个反应都是铁不足,则Fe完全反应,生成气体体积之比为1:1,
若酸都不足,则酸完全反应,根据方程式可知,生成的气体体积之比为1:2,
而实际气体体积之比为2:3,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,对于②反应是Fe不足,
反应①生成气体的物质的量为 =0.15mol,反应完毕后生成气体的体积之比为3:4,所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol×
=0.2mol,
设铁的质量为x,则:
Fe+ | H2SO4 | ═ | FeSO4+ | H2↑ |
56g | 1mol | |||
x | 0.2mol |
所以,56g:x=1mol:0.2mol,解得x=11.2g,
故选B.
发生反应为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②,加入铁粉质量相等,如果对于这两个反应都是铁不足,则Fe完全反应,生成气体体积之比为1:1,若酸都不足,则酸完全反应,根据方程式可知,生成的气体体积之比为1:2,而实际气体体积之比为2:3,所以肯定是铁对一个反应来说是不足,对于另一个反应是过量.通过方程式可以看出来,铁消耗HCl多,对于①反应来说是盐酸不足,可以算出来生成H2物质的量,根据体积比可算出来②反应生成n(H2),对于②反应是Fe不足,以此计算铁的质量.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用,常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题:
(1)NaClO2所含的化学键类型有___________。
(2)消毒剂投入水中,一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂,常用于城市自来水消毒。其理由是___________(用化学方程式表示)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下:
步骤I.取一定体积的水样,加入足量碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
已知:a.操作时,不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2- |
b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____(填“蓝色”或“无色”)。
②若水样的体积为1.0L,在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液,则该水样中c(ClO2)=____mg/L。