题目内容
【题目】在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（ ）
A.1.8 g
B.11.2 g
C.5.6 g
D.8.4 g
【答案】B
【解析】解：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
反应①生成气体的物质的量为 
=0.15mol，反应完毕后生成气体的体积之比为3：4，所以Fe与硫酸生成的气体为0.15mol× 
=0.2mol，
设铁的质量为x，则：
Fe+ | H2SO4 | ═ | FeSO4+ | H2↑ |
56g | 1mol | |||
x | 0.2mol |
所以，56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g，
故选B．
发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2物质的量，根据体积比可算出来②反应生成n（H2），对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
【题目】消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列问题：
（1）NaClO2所含的化学键类型有___________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下：
步骤I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
已知：a．操作时，不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子种类 | Cl- | ClO2- |
b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中c(ClO2)=____mg/L。