题目内容
【题目】活细胞中含量最多的有机化合物是 （ ）
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 脂质 D. 核酸
【答案】A
【解析】试题活细胞中含量最多的无机化合物为水，含量最多的有机化合物为蛋白质，故A正确。
【题目】25 ℃时，分别向浓度均为0.1 mol·L1，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与滴入氨水的体积关系变化如图所示。下列说法正确的是
A．HX的电离方程式：HXH++X
B．b点时溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)
C．一种酸的电离平衡常数约为1×107 mol·L1
D．a、b两点对应溶液中存在的微粒种类数相同
【题目】下列物质合成过程中需要提供氮源的是
A. 糖原 B. 淀粉 C. 脂肪 D. 胰岛素
【题目】如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ） A.D一定是金属元素，其金属性比C强B.C的最高价氧化物水化物显强酸性C.B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键D.E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 根据图1回答：（1）写出选用物质为：A ， C（2）烧瓶中反应的离子方程式为（3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 ． 根据图2回答：（4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：（5）B处的实验现象是；（6）B处的反应的离子方程式： ．（7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为 ．
【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（ ）
A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%
【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，用途十分广泛。它可以作净水剂，在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料。
【査阅资料】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
【实验探究】某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）
（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
①所选用装置的正确连接顺序为（________）。
A．A-B-C-D B．A-C-B-D C．A-D-B-C D．A-D-C-B
②取A中残留固体，加入适量稀硫酸，使其完全溶解得到溶液B，下列哪组实验能够证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（________）
A．向溶液B中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色
B．向溶液B中加入苯酚，溶液呈紫色
C．向溶液B中通入足量氯气，加入硫氰酸钾溶液变红色
D．向溶液B中加入铁氰化钾溶液，无现象
（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A—E—F—B进行实验。
①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出该硫化物是__________。
②实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式________。
【题目】X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B.X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
