题目内容
【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：
（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示）。
（2）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
（1）p1___p2（填“>”、“<”或“＝”），理由是_______________。
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝_________（用a和V表示）。
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_____H2（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
【答案】K1K2 > < 相同温度下，P1压强下CO的转化率比P2压强下CO的转化率低 
＝ C
【解析】
Ⅰ.（1）根据盖斯定律，将方程式②+①得方程式③，则平衡常数K3= K1K2；
（2）结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H<0，在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，Q=
=0.87<K=2.5，反应正向进行，v正>v逆；
Ⅱ. (1)甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下,增大压强,平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，P1<p2，故答案为: < ；甲醇的合成反应是分子数减少的反应,相同温度下,增大压强CO的转化率提高；
(2)根据图可知，在A点, CO的转化率为0.75 ,所以平衡时n(CO)=amol×(1-0.75) =0.25amol , n(CH3OH) =c(CO) (参加反应) =amol×0.5=0.75amol, n(H2) =2amol-2×amol×0.75=0.5amol ,则c(CO)=
mol/L、c(CH3OH) = 
mol/L、c(H2)=
mol/L ,所以K=
=；
(3)反应物的物料之比等于反应方程式中的系数之比，则两种反应的转化率相等，该反应中反应物CO和H2的系数之比为1 : 2 ，等于投入的物料之比，所以CO和H2的转化率相等；
(4)A、使用高效催化剂，反应速率加快,但平衡不移动，选项A不选；
B、降低反应温度，反应速率减慢，选项B不选；
C、增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动， CO的转化率增大，选项C选；
D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，反应速率减慢，选项D不选；
答案选C。
【题目】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：_______________。
（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_______（填字母序号）。
a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)
b. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)
c. 浓度均为0.1 mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：
已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下
FeSO4·7H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。
②趁热过滤的原因是：_______________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)
