Question

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是

A. △H= E4- E3+E2-E1

B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率

C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变

D. 向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据图示可知：反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，△H=E1-E2+E3-E4，A错误；

B.多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知：加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误；

C.催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以△H不变，但催化剂能改变反应途径，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确；

D.该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生上述反应达平衡时，反应放热小于198kJ，D错误；

故合理选项是C。