题目内容
【题目】往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是
A.SB.SO2C.H2SD.SO3
【答案】D
【解析】
硫酸的酸性强于氢硫酸、亚硫酸，硫酸与Na2S、Na2SO3分别发生反应，方程式：Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4；Na2SO3+H2SO4=H2SO3+Na2SO4，亚硫酸不稳定分解生成二氧化硫和水，亚硫酸具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢反应生成硫单质，方程式：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，能够生成产物为S、SO2、H2S，而不会生成SO3。
答案选D。
【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| A | B | C | D | E | F |
4molL﹣1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．
压强（kPa） | 200 | 500 | 1 000 |
B的浓度（molL﹣1） | 0.04 | 0.1 | 0.27 |
根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
