题目内容
【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol
C.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol
D.0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol
【答案】A
【解析】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以 
N2（g）+ 
H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有： N2（g）+ H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）2NH3（1）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1，故A正确；
故选A．
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