Question

【题目】碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是

A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C. 电解过程中SO42-向b电极移动

D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出

Answer 1

【答案】C

【解析】A.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故B错误；C.电解过程中,b为阳极,所以SO42-向b电极移动,C选项是正确的；D.电解过程中,b为阳极,发生氧化反应,产生氧气，故D错误。所以C选项是正确的。