Question

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。

回答下列问题：

（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。

（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_______________（用化学工表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________，其中存在的化学键类型为____________________。

（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。

（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：__________；实验室制取的方程式为____________________。

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 Cl PH3 NH4Cl 离子键共价键 H3PO4 N2+3H22NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

【解析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1，则E为Cl元素。（1）最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；答案为Cl；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，非金属性越强氢化物越稳定，故热稳定性最差的是 PH3；（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）由A和B形成的一种气体NH3在工业上用途很广。其工业制法的方程式为：N2+3H22NH3；实验室制取的方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+2H2O+CaCl2；（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。