下列各组元素的原子序数中.其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是 A．3与8B．1与16 C．12与17D．6与8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY₂共价化合物的是

A．3与8

B．1与16

C．12与17

D．6与8

D

A中形成Li₂O，B中形成H₂S，C中形成MgCl₂，D中形成CO₂，答案选D。

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（10分）元素A的原子的L层比M层多6个电子，元素B的L层比K层多5个电子，则A的元素符号为，B的原子结构示意图是，A和B两元素形成的化合物的电子式是，它们形成的化合物中含有的化学键类型为___ ___(填“离子键”或“共价键”)，该化合物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

（7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是 .

（1）、熔点沸点HF    HI；原因：
（2）、各种含氧酸HClO、HClO₃、H₂SO₃、HClO₄的酸性由强到弱排列为
（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________  （填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl^-，由这些 Cl^-构成的几何构型为               晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-共有________个。
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为            ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是
（6）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4S²，它属于第   周期，是   族，区元素，元素符号是        。该原子核外有   个能级，电子云的形状有      种

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是

A．能量低的电子在离核远的区域运动	B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动	D．核外电子是分层运动的

（13分）X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为_______________________________。
（2）化合物Q₂W₂的电子式______________，化合物XYZ的结构式________________。
（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），原因是。
（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。
（5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为，YW₂中的化学键类型为共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。

（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO₂和N₂O₄②¹²C和¹⁴C ③

⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和乙二醇（HO—CH₂—CH₂—OH）
（1）互为同位素的是　　　　　　；
（2）互为同分异构体的是　　　　　　；
（3）互为同系物的是　　　　　　；
（4）同一种物质的是　　　　　　　。

（4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________ ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________ ，违反泡利原理的是________ 。