Question

（7分，每空1分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：

(1)写出它们的元素符号：
A__________，B__________，C___________，D__________。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________________________________。
(3)A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是                  ；D、B两元素的气态氢化物稳定性大小顺序是                  .

Answer 1

（每空1分，共7分） (1)P　S　Cl　O　　   (2) Cl＜S＜P
(3) HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　   (4)H₂O＞H₂S

A元素的最低化合价为－3价，则最高价氧化物是A₂O₅，所以有，解得M＝31。又因为A原子核内中子数比质子数多1，所以A的质子数是15，即为P，则B、C、D、E分别是S、Cl、O、Se。
（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以顺序是Cl＜S＜P。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以是HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，即H₂O＞H₂S。