题目内容
| A．c(A－)=c(K＋) | B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋) |
| C．V总≥20 mL | D．V总≤20 mL |
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本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=7说明溶液中c(H＋)=c(OH－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A－)=c(K＋)；如果HA是一元强酸，则V总="20" mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V总＜20 mL。
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=7说明溶液中c(H＋)=c(OH－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A－)=c(K＋)；如果HA是一元强酸，则V总="20" mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V总＜20 mL。
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