题目内容

【题目】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A.Cl2+H2 2HCl
B.2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C.CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

【答案】C
【解析】解：A．Cl2+H2 2HCl为化合反应，反应中存在H、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B．反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中存在Fe、Cu化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．CaO+H2O═Ca（OH）2为化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；

D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中存在O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题：
（1）A的化学名称为为 ．
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、 ．
（3）E的结构简式为 ．
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 ．
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式 ．
（6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）．

【题目】把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是

A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3

C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离

B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码

【题目】用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ． 当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）． ①当通入40mL O2时剩余的气体是
②混合气体中NO2的体积是mL
③V的值是
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）mol/L（保留到小数点后第三位）

【题目】下列说法正确的是

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

D.其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

【题目】三组混合液:①植物油和水,②丙酮和水(二者互溶),③碘化钠和单质碘的混合水溶液。分离它们的正确方法依次是(　　)

A. 分液　萃取　蒸馏 B. 萃取　蒸馏　分液

C. 分液　蒸馏　萃取 D. 蒸馏　萃取　分液

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2 ， 消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图 ，则其相对分子质量为 ， 该物质的分子式是。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式：。
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3 ， 有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示：
　
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为。

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ ．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、 ．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2 ， 该反应的化学方程式为 ． 当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为 ．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为 ．
（5）将足量的Cl2通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g．

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