题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥
【答案】B
【解析】①．不正确，因为溶液的体积不知道，无法计算离子数目；②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其平均相对分子质量=
=29.2。根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，不同气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以其密度是相同状况下O2密度的
0.913倍，该项是正确的；③．因为在水溶液中铵根会水解，所以100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的物质的量小于0.2mol，数目小于0.2NA，该项不正确；④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，N元素的化合价由+4降到+2，所以转移的电子数为0.2NA是正确的；⑤．乙烯和丁烯的最简式相同，都是CH2，所以21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为
=1.5mol，所以碳原子数目为1.5NA是正确的；⑥．56 g铁片的物质的量为1mol，投入足量浓H2SO4中，如果温度为常温，则发生钝化，铁不能完全被氧化，无法计算生成SO2分子数；如果在加热条件下，铁可以全部被氧化为Fe3+,转移电子3mol，则可以生成1.5molSO2分子,即生成1.5NA个SO2分子，所以该项不正确。
