Question

【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C.CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO ）=2c（CO ）
D.含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O ）+c（C2O ）+c（H2C2O4）]

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、NaHSO4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4 =Na++H++SO ，H2OH++OH﹣ ， 溶液中质子守恒，c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣），故A正确； B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B错误；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ，c（H+）＞c（HCO3﹣）＞2c（CO ），故C错误；
D、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O ）+C（C2O ）+c（H2C2O4）]，故D错误；
故选A．
A、NaHSO4溶液中存在氢离子守恒分析判断；
B、AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；
C、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；
D、依据溶液中元素物料守恒计算分析．