(1)将等质量的Zn粉分别投入:a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中.①若Zn过量.产生H2的量:a b②若Zn不足量.则反应速率:a b(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a:盐酸和b:醋酸中.①若Zn过量.产生H2的量:a b②若Zn不足量.则起始反应速率:a b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a b

练习册系列答案

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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

现进行实验，测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值；

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

①本实验中，必需要用的仪器有（从下列仪器中选择，填序号）__________________，还缺少的仪器有（填名称）：_______________________。

A、托盘天平（带砝码、镊子）

B、滴定管

C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶

E、烧杯

F、漏斗

G、锥形瓶

H、玻璃棒

I、药匙

J、烧瓶

②标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1，由此，x=__________。

⑤若滴定终点读数时仰视刻度，则计算的x值会__________（填偏大、偏小、无影响）。

在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中

[c（CH3COO-）·c（H+）]/c（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式。

（2）土壤的pH一般在4-9之间。土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4 2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

（3）常温下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32- （填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系

为；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH= ；

一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是

A．溶液中Kw减小

B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式	电离常数
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4×10-3 K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol.L-1氨水，②0.1mol·L －1 NH 4 Cl溶液，③0.2mol·L －1 盐酸与0.2mol·L －1 NH 4 Cl溶液等体积混合，④0.2mol·L －1 NaOH溶液与0.2mol·L －1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正确的是

A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④

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