题目内容

在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小

练习册系列答案
相关题目

下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

B

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清

酸性：苯酚> HCO3—

C

向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色、中间为白色[

氯水既有酸性又有还原性

D

淀粉与稀硫酸混和一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现

淀粉没有水解

在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最小

D．平衡时充入Z，达新平衡时Z的体积分数比原来大

将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是

A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

B．c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Na+）>c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol.L-1

用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

A．

碱

酸

石蕊

乙

B．

酸

碱

酚酞

甲

C．

碱

酸

甲基橙

乙

D．

酸

碱

酚酞

乙

下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a b

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

下列电离方程式书写正确的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4Na++H++SO42-

C．H2CO32H++CO32-

D．NaHCO3Na++HCO3-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网