题目内容

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

化学式

电离常数

HClO

K=3×10-8

H2CO3

K1=4×10-3 K2=6×10-11

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2↑+H2O

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．向NaClO溶液通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

练习册系列答案
相关题目

设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1

B．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4

C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4

用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项

锥形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

选用指示剂

选用滴定管

A．

碱

酸

石蕊

乙

B．

酸

碱

酚酞

甲

C．

碱

酸

甲基橙

乙

D．

酸

碱

酚酞

乙

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a b

某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是

A．H2Y在电离时:H2Y+H2OHY-+H3O+

B．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．在该盐的溶液中，离子浓度为:c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

下列说法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

下列实验操作和数据记录都正确的是

A. 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL

B. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL

C. 用10mL量筒量取8.25mL盐酸

D. 用普通PH试纸测得某溶液PH为3:2

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网