题目内容

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.互为手性异构体的分子互为镜像

B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C.手性异构体分子组成相同

D.手性异构体性质相同

【答案】D

【解析】

A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，选项A正确；

B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，选项B正确；

C．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，选项C正确；

D．手性异构体物理和化学性质都不相同，选项D错误；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

【题目】水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

【题目】在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

请回答：

(1)该过程中X 是_____________(写化学式）。

(2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。

(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):

①A装置发生反应的化学方程式 __________。

②装置D的作用是 _______________ 。

③持续通入氮气的目的_______________ 。

④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。

【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

A. 碘加热升华 B. 氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D. 氯化钠溶于水

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)

A. 纯碱溶液去油污 B. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D. 浓的硫化钠溶液有臭味

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号

实验内容

实验结果

1

加过量盐酸

无气体产生

2

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体2.24 L(标准状况)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧至质量不再变化，称重得1.60 g固体。

3

加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量

称量读数为2.33g

试确定溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度（可不填满）：

离子符号

物质的量浓度(mol·L-1)

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

_____

【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROm，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（　　）

A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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