题目内容
如图是一块用FeCl3，溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．（1）上式中X物质的化学式为
（2）在上述反应中，氧化剂为
（3）用双线桥法表示该反应的电子转移情况：
（4）该反应的离子方程式为
分析：（1）根据原子守恒可确定X为何种物质；
（2）该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
（3）根据氧化还原反应中化合价的升降来分析电子转移情况；
（4）根据离子方程式的书写方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 基础上改写即可．
（2）该反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念；
（3）根据氧化还原反应中化合价的升降来分析电子转移情况；
（4）根据离子方程式的书写方法在Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 基础上改写即可．
解答：解：（1）根据原子守恒可知2X含有2个Fe，4个Cl，故X为FeCl2，
故答案为：FeCl2；
（2）反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，
故答案为：FeCl3；CuCl2；FeCl3；
（3）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，转移电子数为2，
故答案为：
；
（4）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
故答案为：FeCl2；
（2）反应中，FeCl3中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，FeCl3为氧化剂，被还原，对应的还原产物为FeCl2，Cu元素的化合价升高，由0价升高为+2价，为还原剂，被氧化物，对应的氧化产物为CuCl2；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：FeCl3＞CuCl2，
故答案为：FeCl3；CuCl2；FeCl3；
（3）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，转移电子数为2，
故答案为：
；（4）FeCl3、CuCl2、FeCl2均易溶易电离拆成离子形式，删除不反应的离子即得Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，
故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
点评：本题考查铁离子的氧化性，涉及氧化还原反应原理较多，离子方程式的书写要遵循写-拆-删-查步骤，重点在拆分，整体难度适中．
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