[题目]下列说法中正确的是A. C6H5OH与C6H5CH2OH互为同系物B. 乙醇和乙醚互为同分异构体C. 乙醇.乙二醇.丙三醇互为同系物D. 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是

A. C6H5OH与C6H5CH2OH互为同系物

B. 乙醇和乙醚互为同分异构体

C. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

D. 可用浓溴水来区分乙醇和苯酚

【答案】D

【解析】C6H5OH属于酚类， C6H5CH2OH属于醇类，不是同系物，故A错误；乙醇结构简式C2H5OH、乙醚结构简式CH3CH2OCH2CH3，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；乙醇、乙二醇、丙三醇含有羟基个数不同，不属于同系物，故C错误；浓溴水与乙醇不反应，浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚沉淀，故D正确。

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（1） ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（2）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为______。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

（4）标准状况下，密度为0.75 g·L1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______，该混合气体对氢气的相对密度为______。

（5）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=______。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为______。

【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

【题目】下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

【题目】如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A. 恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据

B. X、Y、Z均为气态

C. 上述反应的逆反应的△H>0

D. 使用催化剂Z的产率提高

【题目】某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气。

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

【题目】（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1 L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（3）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH3·H2O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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