题目内容
【题目】将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（ ）
A.实验操作时的环境温度为22℃
B.实验表明热能可转化为化学能
C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L
【答案】D
【解析】A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，A不符合题意；
B．所以由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，B不符合题意；
C．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，C不符合题意；
D．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
HCl+ | NaOH=NaCl+H2O |
1 | 1 |
1.0molL﹣1×0.03L | n |
则n=1.0molL﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是： 
=1.5mol/L，D不符合题意；
所以答案是：D．
【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反应到6 min时，H2O2分解了50%
D.反应到6 min时，c（H2O2）=0.30 mol/L
