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向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、
A
向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，首先NaOH与AlCl3、MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀；再滴入NaOH溶液，氢氧化铝为两性氢氧化物，会逐渐溶解，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，所以正确的选项为A。
练习册系列答案
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铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：
A．1：2B．2：1C．11：2D．2：11
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是             （　　）
①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2
A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤
(9分) A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①⑦的化学方程式：
反应①：______________________________________________________________。
反应⑦：______________________________________________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。
（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：
 
请回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈           （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式              。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：       。
（4）轻烧后的产物为       。
（5）工业获取的MgCl2?6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂       
A．MgOB．NaOHC．Mg(OH)2D．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式                               。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是          ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是                                 。
对于某一化学事实，下列表述错误的是                                （   ）
A．在加入铝粉能放出氢气的溶液中K+、NH4+、CO32—、C1—可能大量共存
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”现象
C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式为：
2Na++CO32—+CO2+H2O2NaGHCO3↓
D．0.1mol·L—1乙酸溶液的pH约为3，可证明它是弱电解质
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.
⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________
⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)
2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
A．2.9g　　　　B．4.6gC．5.5g　　　　　D．6.9g

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