[题目](1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键 “极性键或“非极性键填空:①NaCl溶于水时被破坏的是 .②HCl溶于水时被破坏的是 .③Na2O熔化时被破坏的是 .④NaOH和HCl反应时形成和 .⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是 .⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:

①NaCl溶于水时被破坏的是。

②HCl溶于水时被破坏的是。

③Na2O熔化时被破坏的是。

④NaOH和HCl反应时形成和。

⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是 ,形成的是。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有。

(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【答案】(1)①离子键

②极性键

③离子键

④离子键;极性键

⑤非极性键;极性键

⑥离子键、极性键;离子键、极性键

(2)D

【解析】略

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Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

（3）此反应的离子方程式为_____________________。

（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu = Fe2+＋Cu2+

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是。

【题目】下列说法错误的是（　　）

A. C2H6和C4H10一定是同系物

B. C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色

C. C3H6不只表示一种物质

D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

【题目】某同学设计了如下实验流程:在一个小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O晶体和10 g NH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如下,回答下列问题:

(1)实验中玻璃棒的作用是。

(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是。

(3)通过现象,说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是因为反应物的总能量 (填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

【题目】用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )

A．铝箔在空气中不易燃烧

B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝熔点高

D．铝在空气中能很快形成氧化膜

【题目】基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )

A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 8 种

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