Question

【题目】实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为 ；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。

Answer 1

【答案】（1）MnO2；Cl2；；

（2）1mol

（3）2.24L

【解析】

试题分析：（1）MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，被氧化为氯气，Cl2是氧化产物；用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目

（2）73.0克HCl的物质的量是2mol，2molHCl被氧化时转移电子2mol，根据电子守恒，消耗MnO2的物质的量为1mol；

（3）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气1mol，体积（标准状况）是22.4L。