Question

【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

回答下列问题：

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。

（3）此反应的离子方程式为_____________________。

（4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。

（5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O

Answer 1

【答案】（1）B；（2）0.3；（3）ClO-+Cl-+2H+=C12↑+H2O；

（4）；

（5）2，16，2 ，2 ，5 ，8 。

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸中一部分Cl失去电子转化成Cl2，表现还原性，一部分表现酸性，转化成CaCl2，故选项B正确；（2）生成2mol氯气时，转移的物质的量2mol电子，因此生成0.3mol氯气转移电子物质的量为0.3×2/2mol=0.3mol；（3）此反应的离子反应方程式为：ClO－ +Cl－ +2H＋=C12↑+H2O；（4）根据（2）中分析，ClO2－得到电子转化成氯气，因此双线桥的表示形式是：

；

（5）KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，化合价降低5价，HCl中Cl－由－1价→0，化合价升高1价，最小公倍数为5，然后根据原子守恒，配平其他，即2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。