题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B.某温度下,将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C.常温常压下,3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D.室温下,1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
【答案】C
【解析】
A. 没有说明是否为标准状态,所以无法由体积计算气体的物质的量,即无法确定所含化学键数目,故A错误;
B. Cl2 和水反应为可逆反应,所有转移电子数小于NA,故B错误;
C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O,则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA,故C正确;
D. pH=13,c(OH-)=,则1L溶液中OH-个数为 0.1NA,故D错误;
故选C。
练习册系列答案
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计,使其达到分解平衡:。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度 |
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平衡气体总浓度 |
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下列有关叙述正确的是
A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B.因该反应、,所以在低温下自发进行
C.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,体系中气体的浓度增大
D.根据表中数据,计算时的分解平衡常数约为