题目内容
【题目】常温下,下列说法不正确的是( )
A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体,溶液红色变浅,则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡
B. 0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2,说明CH3COOH为弱电解质
C. 含1molNH3H2O的溶液中加入HCl溶液,放出的热量小于57.3kJ,说明NH3H2O为弱电解质
D. 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L,pH<7,则说明NH4Cl为弱电解质
【答案】D
【解析】A、碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀,平衡向逆反应方向移动,可证明存在平衡,选项A正确;B、0.01mol/L CH3COOH 溶液 pH>2,说明醋酸部分电离,证明醋酸是弱电解质,选项B正确;C、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热,含 1molNH3H2O 的溶液中加入HCl溶液完全中和,反应生成1mol水,盐酸是强酸,放出的热量小于 57.3kJ,说明 NH3H2O 为弱电解质,电离需要吸热,所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol,选项C正确;D、加水稀释时促进铵根离子的水解,溶液中氢离子的物质的量增大,所以加水稀释100倍时,pH变化小于2个单位,不能说明NH4Cl为弱电解质,选项D不正确。答案选D。
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【题目】将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反应进行20s后达到平衡,测得平衡时A的物质的量为0.16mol,B的物质的量为0.06mol,C的物质的量为0.04mol,请计算并回答:
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
(3)反应达平衡时,B的转化率为________________ 。
(4)若改变下列条件,D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。
编号 | 改变的条件 | D的生成速率 |
① | 降低体系温度 | ______ |
② | 恒容下补充A气体 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne(不参与体系反应) | ______ |