题目内容
【题目】锌与浓硫酸反应，随着硫酸的浓度下降，产生的气体中混有H2，为证实相关分析，化学小组的同学设计了如图所示的实验装置，对反应后的气体（X）取样进行组分分析（遇有气体吸收过程，视为完全吸收）。
（1）A中加入的试剂可能是_________，KMnO4 溶液的作用是_________，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，请描述观察到何种现象能表明已达到使用高锰酸钾溶液的目的_______________。
（2）可证实气体 X 中混有较多氢气的实验现象是：C中 _____________，D中______________。
【答案】 品红溶液 吸收过量SO2 高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色 C中黑色粉末变红色 D中白色粉末变蓝色
【解析】锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，因此气体X中含有二氧化硫和氢气。因二氧化硫具有漂白性，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是检验SO2的存在；酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体中的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水。
(1)根据上述分析，A中加入的试剂可能是品红试液；酸性高锰酸钾溶液的目的是吸收过量的二氧化硫气体，若高锰酸钾溶液与B 之间不再添加装置，应该看到高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色，说明二氧化硫全部纯净，故答案为：品红溶液；吸收过量SO2；高锰酸钾溶液颜色变浅，但没有褪成无色；
(2)由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；若看到C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色，可以证实气体X中混有较多的氢气，故答案为：C中黑色粉末变红色；D中白色粉末变蓝色。
