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【题目】Na2CO3俗名纯碱，下列对Na2CO3采用不同分类法的分类．不正确的是（ ）
A.Na2CO3是碱
B.Na2CO3是盐
C.Na2CO3是正盐
D.Na2CO3是钠盐

【答案】A
【解析】解：碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，属于正盐，因为含有钠离子，又属于钠盐，
故选A．
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
电离产生的阳离子为金属阳离子或者是铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物为盐；
电离产生的阳离子全部为金属阳离子或者铵根离，阴离子全部是酸根离子的盐为正盐；
钠盐是依据所含的阳离子为钠离子的盐命名．

练习册系列答案
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

A. C5H10 B. C2H6O C. C3H8 D. C2H4Cl2

【题目】常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A)=0.05 mol/L

【题目】如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式______________________；

(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是______________________．

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

【题目】某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

【题目】一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是

①恒容时发生反应：A(g)+B(g)3C(g)

②恒压时发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

③恒容时发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)

④恒压时发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)J-D(s)

A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

（1）该反应在____min时达到化学平衡状态．

（2）该反应的化学方程式是___________________．

（3）从开始到2min，X的平均反应速率是_______________．

【题目】绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是

A. NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 B. 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O

C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. 2NH3+2O2NH4NO3+H2O

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