题目内容
【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:
已知: FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe3+存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶被与铜反应的离子方程式:______。
(4)若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是___________。
(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。
【答案】 Fe 使氯化铁/氯化铜完全反应 烧杯、漏斗、玻璃棒 取未知液少量，滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色，证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明含有Cl 1～100 硫氰化钾 溶液呈血红色 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液 
×100%=
×100%
【解析】(1)通过整个流程可知，最后的产物为氯化铁晶体，因此工业废液中加入过量的铁粉，除去铜离子，试剂a是铁粉，铁粉过量，能够使氯化铁全部转化为氯化亚铁，氯化铜转化为氯化亚铁；操作I为过滤操作，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；正确答案：Fe；使氯化铁/氯化铜完全反应；烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质氯化亚铁，检验该物质的方法分两种，一种检验亚铁离子，另外一种检验氯离子；亚铁离子检验可用氯水和硫氰化钾溶液，氯离子检验可用稀硝酸和硝酸银；正确答案：取未知液少量，滴加KSCN溶液,无明显现象；再滴加氯水后,溶液变为血红色，证明含有Fe2+，另取未知液少量,滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，证明含有Cl 。
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系为胶体，粒子直径的范围是1nm--100 nm之间,检验溶液中Fe3+存在的试剂是硫氰化钾溶液，如果溶液变为血红色，证明Fe3+存在；FeCl3溶被与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式: . 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；正确答案：1～100；硫氰化钾 ； 溶液呈血红色； 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 。
(4) Fe3+遇到硫氰化钾溶液变为血红色，而Fe2+遇到硫氰化钾溶液没现象，再滴加氯水，溶液变为血红色，结论得证，正确答案：先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，产生血红色溶液。
(5)称取硫铁矿烧渣ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H2O2充分反应后把亚铁离子氧化为铁离子，加入NaOH溶液至不再继续产生氢氧化铁沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体氧化铁为bg；根据铁元素守恒规律：样品中的铁元素质量等于氧化铁中铁元素的质量，氧化铁中铁元素质量为b×56×2/160=0.7bg, 该样品中Fe元素的质量分数为0.7b/a×100%；正确答案：0.7b/a×100%。
华东师大版一课一练系列答案
【题目】钾、钙、钠、铁等活泼金属可以与水等反应，对其中可能的反应进行探究。为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
(1) Y液体可以选用__________ (填序号)。
A.苯 B.饱和的食盐水 C.四氯化碳
(2)实验前检验该装置气密性的方法是_______________。
(3)钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:
[实验] 将燃烧的钠迅速伸人盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附者黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O
假设2：白色物质是Na2CO3
假设3：白色物质是__________
[设计实验方案·验证假设] 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加人无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部游于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[思考与交流]
①钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________。甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________。
②丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，简述理由:__________
(4) 镁任空气中可以与CO2、O2、N2反应。也可以与NOx发生类似反应，氮化镁(Mg3N2) 是一种新型无机材料，纯净的氮化镁是淡黄色固体，热稳定性较好。氮化镁极易与水反应，该反应属于非氧化还原反应，产物是一种碱和一种气体。实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。同答下列问题:
①推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2,则反应的化学方程式为________。
②设计如图所示装置完成反应且验证产物中有N2 (夹持装置已略去，部分装置可重复使用)。
选择图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为________。装置A中仪器名称为________，反应的化学方程式为__________。验证产物中有N2生成的现象为____________。
③检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为__________。
