R元素的原子有三个电子层.M层电子数是K层电子数的3倍.对R元素的判断不正确的是 A． R元素处于第三周期ⅥA族 B． R元素是非金属元素 C．原子核外共有14个电子 D． R元素最低化合价为-2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

R元素的原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
A．	R元素处于第三周期ⅥA族
B．	R元素是非金属元素
C．	原子核外共有14个电子
D．	R元素最低化合价为－2

答案：C
解析：

由R元素的电子层结构可知，R为S元素，位于第三周期ⅣA族，原子核外共有16个电子，最低负价为－2．

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X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是其周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；
I₄=11575kJ?mol^-1；I₅=14830kJ?mol^-1；I₆=18376kJ?mol^-1

Q为前四周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p³

；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能

高

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点

低

（填“高”或“低”），理由

是

CCl₄属于分子晶体，KCl属于离子晶体

．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）₄]^-生成，则[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为

MgNi₃C

；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有

个．

【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

．在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式

．
（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是

（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有

个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为

mol^-1．
（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R_0.95Z可表示为

Z D、Fe²⁺_0.85Fe³⁺_0.1O．

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有

键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

．
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为

．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是

．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=

．

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。在上述三种元素的原子中，写出与WZ₂互为等电子体的分子式。

（2）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是杂化。

（3）W^2-₂阴离子的电子式为，Z原子最外层电子排布式为。

（4）YQ₃分子的空间构型为，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是（写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH₃（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH₃）₄]²⁺，但YQ₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R²⁺最近且等距离的R²⁺有个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏伽德罗常数N_A的表达式为 mol^-1。

（6）已知非整数比化合物R_0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R_0.95Z可表示为（）

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是。

（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：

4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol

4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol

则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H= ．

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