题目内容
（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
t3 2N
M
M（1） t3 时MN的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态；
（2）反应进行到 t1时，N的物质的量减少2mol，M的物质的量正价1mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，方程式为2NM。
（2）反应进行到 t1时，N的物质的量减少2mol，M的物质的量正价1mol，所以根据变化量之比时相应的化学计量数之比可知，方程式为2N
M。
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2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是( ) 
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
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）
C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
2Z(g)达到平衡的标志是（ ）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（ ）
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