题目内容
14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 外电路电子的移动方向：A→电源→B | |
| B． | 气体X在反应中通常体现还原性 | |
| C． | 电极D为惰性电极，E为活泼电极 | |
| D． | 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12 |
分析 根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是负极、B是正极，电子从负极流向阴极，据此分析．
解答 解：A、A是负极、B是正极，外电路中电子从B→电极→A，故A错误；
B、E作阳极，在阳极上生成气体X应该具有氧化性，故B错误；
C、电极D、E都必须是惰性电极，故C错误；
D、该装置的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，在D电极上苯中的碳得电子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了电解池的反应原理，明确D作阴极，E作阳极是解答的关键，题目难度中等．
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3．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素的原子量逐渐增大 | B． | 核外电子排布呈周期性变化 | ||
| C． | 核电荷数逐渐增大 | D． | 元素化合价呈周期性变化 |
5．
下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（ ）
下列实验操作能达到实验目的是（必要时可加热）（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 实验目的 | |
| A | 2mL10%的NaOH溶液 | 4-6滴2%的CuSO4溶液 | 0.5mL葡萄糖溶液 | 验证葡萄糖具有氧化性 |
| B | 2mL0.1mol/LAgNO3溶液 | 3滴0.1mol/LNaCl溶液 | 3滴0.1mol/LNaI溶液 | 验证AgCl可转化为溶解度更小的AgI |
| C | FeCl3溶液 | KSCN溶液 | 少量KCl固体 | 验证浓度对化学平衡的影响 |
| D | 3mL无水乙醇 | 2mL乙酸 | 2ml浓硫酸 | 配制反应液以制备乙酸乙酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na2S2O3溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l | |
| B． | Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH- | |
| C． | 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 | |
| D． | 实验②说明Na2S2O3具有还原性 |
9．利尿酸的结构简式如下图．下列有关利尿酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子式是C13H14O4Cl2 | |
| B． | 一定条件下能发生消去反应 | |
| C． | -定条件下能发生加聚反应 | |
| D． | 1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应 |
某种钮扣电池的剖面结构如图所示．请回答下列问题：
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 | |
| B． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| C． | 2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强 | |
| D． | 弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ |
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，该反应属于取代反应（或酯化反应）（填反应类型）．
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）结构．
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