Question

6．若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和．混和液中的pH值为（　　）

• A． 等于7
• B． 大于等于7
• C． 小于等于7
• D． 无法判断

Answer 1

分析 pH=2的某酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液中，酸中的c（H⁺）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，酸的强弱不同，反应后溶液的酸碱性不同．

解答 解：酸中的c（H⁺）=0.01mol/L，氢氧化钠溶液中c（OH^-）=0.01mol/L．
若酸为强酸，c（H⁺）=0.01mol/L为酸中的全部氢离子，则等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；
若酸为弱酸，c（H⁺）=0.01mol/L只是酸中电离出的氢离子，还有大量的弱酸分子未电离，故和氢氧化钠等体积混合时，反应后酸过量，溶液呈酸性，pH小于7；
故选C．

点评 本题考查pH的简单判断，注意根据酸、碱的强弱判断溶液的过量问题，以此判断溶液的酸碱性，难度不大．