Question

硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（　　）

• A、产生BaSO₄沉淀
• B、产生BaSO₃沉淀
• C、产生BaSO₄与BaSO₃的混合沉淀
• D、无沉淀产生

Answer 1

分析：根据三氧化二铁是红棕色，可对硫酸亚铁白色粉末加强热的生成物进行分析判断，由此可得反应的方程式为：3FeSO₄

高温  .

Fe₃O₄+SO₂↑+2SO₃↑，据此可计算生成物中硫元素的化合价，解答本题．

解答：解：SO₂，SO₃为无色气体通入氯化钡溶液中，结果是生产白色沉淀BaSO₄，并且SO₂逸出（不反应），即使没有SO₃，只把SO₂通入BaCl₂溶液，也一样不会有沉淀，因为弱酸不能制强酸；但是SO₃不一样，入水后先与水反应：SO₃+H₂O=H₂SO₄，然后再与BaCl₂反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl 所以生成BaSO₄白色沉淀．SO₃入水反应时放出大量的热，所以即使SO₂一开始溶解在水里，后来溶液是盐酸溶液，而且放出大量的热会使SO₂逸出，
故选A．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．