题目内容

将硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)放入图Ⅰ 的干燥试管A里隔绝空气加强热，充分反应后，试管A里残留固体甲，试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图Ⅱ的石英管C中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴下乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K。然后加热5分钟左右，加热过程中还较快地开启或关闭旋塞K以补充乙醇并使之渗入石棉绒里，同时观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐渐加入到图Ⅲ盛有新配制的银氨溶液的试管F里，水浴加热，不久观察到试管内壁出现光亮如镜的物质。回答下列问题：?

(1)写出图Ⅰ干燥试管里隔绝空气强热硫酸亚铁晶体的化学方程式：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)根据反应原理请你评价图 Ⅰ 实验装置的主要缺点是什么？?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)试管B中所得液体乙的名称是　　　　　　　；如何用实验确证乙的阴离子？　　　　　　。?

(4)怎样检验图Ⅱ装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)管D在此处的主要作用是　　　　　　　　　　。

(6)根据图Ⅲ试管F中的现象得出的结论是　　　　　　　　　　　　；写出C管中发生反应的化学方程式___　　　　　　　　。?

(1)2FeSO4·7H2OFe2O3 + SO2↑+ SO3 + 14H2O?

(2)缺少尾气处理装置?

(3)硫酸(或硫酸与亚硫酸)　取少量液体于小试管中，加入氯化钡溶液，待产生白色沉淀后再加入稀盐酸，若沉淀不消失说明阴离子是Equation.3

(4)关闭活塞K,将试管E中导管的末端浸入水中,微热石英管C,E中导管内有气泡产生时,停止加热,导管中出现一段水柱,说明装置不漏气?

(5)防止倒吸(起安全瓶的作用)?

(6)在石英管C中发生反应生成乙醛，即乙醇能被Fe2O3氧化?

3CH3CH2OH + Fe2O32Fe + 3CH3CHO + 3H2O?

解析：(1)FeSO4·7H2O隔绝空气加强热反应为?

2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+ SO3 + 14H2O，则B中得到的物质为SO3，A中剩余物质为Fe2O3。在C管中反应为3CH3CH2OH + Fe2O32Fe + 3CH3CHO + 3H2O。E中液体为CH3CHO。?

(2)图Ⅰ中由于生成SO2而污染空气，应加尾气处理装置。?

(3)试管B中得到的是H2SO4或H2SO3，欲确定B中得到阴离子，即确定是Equation.3或Equation.3，则应加BaCl2，再加稀盐酸，若沉淀不消失说明是有Equation.3。?

(4)装置Ⅱ有两个气体出口，故必须先关闭一个，即K，然后进行气密性检验。?

(5)C处产生乙醛气体易溶于水，故D处装置应为防止倒吸。?

(6)据图Ⅲ生成了CH3CHO。


练习册系列答案
相关题目
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
氯水或双氧水
氯水或双氧水
，该过程的现象为：
溶液由浅绿色变成血红色
溶液由浅绿色变成血红色
．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+全部氧化成Fe3+
将Fe2+全部氧化成Fe3+
．
（3）步骤③中反应的离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+）
．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、
冷却
冷却
、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g．
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为
紫
紫
色．
（2013?重庆一模）为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填仪器名称）．
方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．
（5）步骤②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
（2011?东城区模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
将Fe2+全部氧化为Fe3+
将Fe2+全部氧化为Fe3+

（2）步骤③中反应的离子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、
冷却
冷却
、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
 g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸．
为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
（1）写出滴定反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夹持部分略去）（填字母序号）．

（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填仪器名称）．
（4）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是
氯水
氯水
．
（5）步骤②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量
．
（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
灼烧
灼烧
、冷却、称量．
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
0.07a
0.07a
g（用含a的代数式表示）．
我国钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有Al2O3、SiO2等）的储量居世界首位，用钛铁矿制取TiO2和副产品硫酸亚铁晶体的流程如下：
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已知：Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，Fe（OH）2的Ksp=1.6×10-14．
（1）滤液I主要含有TiO2+、SO42-、Fe2+、
 
（填离子符号）；
（2）调节pH应最好使用
 
；
A．Fe              B．Ca（OH）2          C．NH3?H2O           D．NaOH
（3）操作Ⅱ是指
 
洗涤、干燥．
（4）步骤②中发生的化学反应方程式为：
 
；考虑成本和废物综合利用等因素，生产过程中产生的废液中应加入
 
处理较合理．
（5）实验室通常将硫酸亚铁进一步制备为硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]以利保存，制备方法被收入中学《实验化学》教材中；专家测定晶体含量的办法是：准确称取m g产品溶解定容至250.00mL，移取25.00mL于锥形瓶中，用c mol?L-1的标准KMnO4溶液滴定至
 
，记录消耗KMnO4溶液的体积为V mL；此时发生的反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，（已知硫酸亚铁铵晶体的相对分子质量为392），则产品中硫酸亚铁铵晶体纯度的计算式可表达为：w%=
 
．

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