题目内容

（1）写出下列物质溶于水后的电离方程式：

KHCO3 ：                            Al2(SO4)3 ：                                               

（2）写出下列反应的化学方程式：

① 钠在空气中燃烧：                                                     ；                                             

② 碳酸氢钠受热分解：                                                  ；

③ 过氧化钠与水反应：                                                   。

(1) KHCO3 　　 K+ + HCO3-　　 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 　　

(2) ①2Na + O2 Na2O2 　 （2分）　

② 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O 　

③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑　　

练习册系列答案
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（1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氢钠溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为
A
A
（填“A”或“B”），请说明理由
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
弱酸
弱酸
（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
（1）写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；B、CH3COOH-
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．
（2）写出下列物质的水解方程式
A、CH3COONa
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
；B、Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO4
．
（3）写出下列难溶电解质的溶解方程式
A、Al（OH）3
Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
Al（OH）3（S）?Al3+（aq）+3OH-（aq）
；B、AgCl
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
．
（4）、写出下列物质反应的热化学方程式
A、0.4mol（N2H4）液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
；
B、氢气的燃烧热是285.8kJ/mol；
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
写出下列物质溶于水时的电离方程式
（1）硫酸铵
 
．（2）氧氧化钡
 
．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C．
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（1）写出下列物质的化学式：
A：
 
  E：
 
  J：
 
  G：
 

（2）按要求写方程式：
①A与B生成C和D的化学方程式
 
．
②D转化为E的离子方程式：
 
．
③F在空气中转化为G的化学方程式：
 
．
④I转化为J的离子方程式：
 
．

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