题目内容
【题目】氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。
（1）氯气的颜色：______；
在
中燃烧火焰颜色：__________。
（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)
干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。
（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。
（4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（
）污染环境，若用
，溶液吸收
可生成
，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。
【答案】黄绿色 苍白色 ③ ④ ① ①② N2+3H2
2NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O N2+O2
2NO 2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
【解析】
(1)根据氯气的物理性质分析，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，氢气在氯气中燃烧放出苍白色火焰，生成氯化氢气体；
(2)浓硫酸具有酸性和强氧化性，硫元素化合价+6价变化为+4价；具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；具有脱水性，可以使有机物中氢原子和氧原子以2：1脱去，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(3)工业合成氨的原料为氢气和氮气；实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气；
(4)自然界形成一氧化氮是利用空气中的氮气和氧气放电反应生成，若每2mol
NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式。
(1)氯气是一种黄绿色气体，H2在Cl2中燃烧反应生成氯化氢气体，H2+Cl2 
2HCl，燃烧过程中发出苍白色火焰；
(2)浓硫酸具有：①酸性 ②强氧化性 ③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥氯气是利用浓硫酸的③吸水性；使甘蔗变黑是利用浓硫酸的④脱水性；氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性；与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸体现了的①酸性 ②强氧化性；
(3)工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N2+3H22NH3，实验室是利用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(4)自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：N2+O22NO，9.2gNO2的物质的量为n(NO2)=9.2g÷46g/mol=0.2mol，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2。
【题目】下列除杂方案错误的是（ ）
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A |
|
| 酸性 | 洗气 |
B |
|
| NaOH溶液 | 过滤 |
C |
| HCl(g) | 饱和食盐水、浓 | 洗气 |
D |
|
| — | 灼烧 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a．电流计指针偏转 |
b．Cu极有H2产生 |
c． H+向负极移动 |
d．电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
