题目内容

在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（　　）
A．氯化镁溶液B．氢氧化钠溶液
C．盐酸D．硫酸铜溶液
A．铁与氯化镁溶液不反应，质量不变，故A错误；
B．铁与氢氧化钠溶液不反应，质量不变，故B错误；
C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁的质量减小，故C错误；
D．铁置换出铜，铜的相对原子质量比铁大，则铁棒质量增加，故D正确．
故选D．
练习册系列答案
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（6分）有A、B两种可溶性盐：（1）在A、B两溶液中分别加入碱溶液，A无变化、B产生白色沉淀F；（2）在A、B两溶液中分别加入硫酸，A产生白色沉淀C后又消失，B产生不溶于酸的白色沉淀D和无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体E；（3）将E通入A中也产生白色沉淀C；（4）A溶液焰色反应呈黄色。按要求完成：
①写出下列物质的化学式：C__________，E__________。
②完成下列过程的离子方程式：A+硫酸____________________；B+硫酸___________________。
下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是（　　）
A．铁与盐酸B．铁与硝酸
C．铁与氯气D．铁与氯化铁溶液
下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（　　）
A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe（OH）2
C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4
在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（　　）
A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸
下列溶液中，不能与铁反应的是（　　）
A．盐酸B．CuSO4溶液C．蔗糖溶液D．H2SO4溶液
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
A．铁有剩余
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______，此反应的离子方程式为______．
（2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线______（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到______（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．
(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。  
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

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