Question

【题目】碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的___耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表

实验序号	体积V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)____

Answer 1

【答案】Na2S2O3 <2 2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的

【解析】

（1）利用S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)，进行判断；

（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，需要只改变一种物质的浓度，而其它物质的浓度不变；

（3）降低温度，反应速率减慢；使用催化剂加快反应速率。

（1）已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢)、 I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)，当S2O32-耗尽时，S2O82-与I-反应生成碘单质，淀粉遇到碘显蓝色，根据方程式，n(S2O32-)∶n(S2O82-)=2：1时恰好完全反应，为保证能观察到蓝色，则n(S2O32-)<2n(S2O82-)；

（2）探究反应物浓度对化学反应速率的影响，需要只改变一种物质的浓度，而其它物质的浓度不变，为保持总体积不变，只改变一种物质的浓度，则Vx=2.0mL；

（3）降低温度，反应速率减慢，达到溶液显蓝色的时间变长；使用催化剂加快反应速率，达到溶液显蓝色的时间变短，图像为。