题目内容
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（ ）
| A．加盐酸 | B．加石灰水 | C．加烧碱 | D．用水稀释 |
A、加盐酸使溶液中c（H+）增大，平衡左移，c（HPO42-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）2会使PO43-转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c（PO43-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大．故D不符合；
故选B．
B、加入Ca（OH）2会使PO43-转化为Ca3（PO4）2沉淀，且c（H+）减小，使平衡右移．所以c（HPO42-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c（PO43-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na2HPO4溶液显弱碱性，c（OH-）减小，所以c（H+）增大．故D不符合；
故选B．
练习册系列答案
同步练习河南大学出版社系列答案
同步练习西南师范大学出版社系列答案
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
H++ PO43－ ；HPO42-+H2O
H++ PO43－ ；HPO42-+H2O