在Na2HPO4溶液中.存在着下列平衡:HPO42-H++ PO43- ,HPO42-+H2O H2PO4-+OH-.已知该溶液呈碱性.欲使溶液中的HPO42-.H+ .PO43-浓度都减小.可采取的方法是 A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺ 、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是

A. 加石灰水 B. 加盐酸 C.加烧碱 D.用水稀释

【答案】

A

【解析】

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已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

HPO₄^2-水解程度大于电离程度

，表示这一反应的离子方程式是

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

HPO₄^2-+H₂O=H₂PO₄^-+OH^-

（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

2HPO₄^2-+3Ag⁺=Ag₃PO₄↓+H₂PO₄^-

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-浓度都减小，可采取的方法是（　　）

B．加石灰水

D．用水稀释

在Na₂HPO₄溶液中，存在着下列平衡：HPO₄²^－H⁺+ PO₄³^－；HPO₄^2-+H₂O H₂PO₄^－+OH^－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO₄²^－、H⁺、PO₄³^－浓度都减小，可采取的方法是

A．加石灰水

D．用水稀释

已知：Na₂HPO₄溶液PH值约为9，NaH₂PO₄溶液PH值约为6，又知：在Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液时，有Ag₃PO₄黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性．
（1）Na₂HPO₄溶液呈弱碱性的原因是______，表示这一反应的离子方程式是______
（2）在Na₂HPO₄溶液中加入少量AgNO₃溶液产生Ag₃PO₄沉淀的离子方程式是______．